Оксид хрома(II)

Оксид хрома (II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение.

Оксид хрома​(II)​
NaCl polyhedra.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома​(II)​
Традиционные названия закись хрома
Хим. формула CrO
Физические свойства
Состояние твёрдое вещество черного или красного цвета
Молярная масса 68 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 1550 °C
Классификация
Рег. номер CAS 12018-00-7
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

Получают окислением амальгамы хрома CrHg3 или CrHg азотной кислотой или кислородом.

 

Или восстановлением оксида хрома(III) :

 

Так же можно получить термическим разложением карбонила Сr(СО)6

Химические свойства

При 697°С разлагается на Cr и Cr2O3 :

 

Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:

 

Также можно восстановить коксом:

 

Растворяется в соляной кислоте с выделением водорода и хлорида хрома(III). Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.

При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III).

Физические свойства

Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С.

Токсичность

Соединения хрома с валентностью менее 6 малотоксичны. Опаснейшими ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью 6+, такие как Оксид хрома (VI).

Литература

  • Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
  • Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9

Источники

Примечания