Селеновая кислота

Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO42-). Химическая формула . Сильная кислота, токсична.

Селеновая кислота
Selenic-acid-2D.png
Selenic-acid-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Селеновая кислота​(VI)​
Хим. формула H2SeO4
Рац. формула H2SeO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 144,97354 г/моль
Плотность 2,95 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 58 °C
 • кипения 260 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты -3
Растворимость
 • в воде (при 30 °C) 130 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления (D-линия, 20 °C) 1,5174
Структура
Кристаллическая структура тетраэдрическая у селен
Классификация
Рег. номер CAS 7783-08-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-979-4
SMILES
InChI
RTECS VS6575000
ChEBI 18170
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Описание

Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде[1]. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, растворяющих золото (наряду с хлорной кислотой, царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.).[2] В твёрдом состоянии она кристаллизуется в ромбическую структуру.

Получение

 

 

 

 


 

Химические свойства

  • Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
  • Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы φSO42-/SO32- ~0,169 В, φSeO42-/SeO32- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:

 

  • Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III):

 

Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.

Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.

Селенаты

Соли селеновой кислоты называются селенаты:

Применение

Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.

Примечания

  1. Описание подгруппы селена и кислот этой подгруппы на XuMuK.Ru
  2. Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977.