Фторид бериллия

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF2. Бесцветные кристаллы.В воде растворяется, образует кристаллогидрат. Ядовит.

Фторид бериллия
BeF2polymer.svg
Общие
Систематическое
наименование
Фторид бериллия
Сокращения Бесцветные кристаллы
Традиционные названия Фтористый бериллий
Хим. формула BeF2
Физические свойства
Молярная масса 47,01 г/моль
Плотность 1,986 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 803 °C
 • кипения 1175 °C
Мол. теплоёмк. 51,84 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1027 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 84,625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7787-49-7
PubChem
Рег. номер EINECS 232-118-5
SMILES
InChI
RTECS DS2800000
ChEBI 49499
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Ядовит
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Получение

  • Непосредственно из элементов:
 
 
 
 
  • Действием фтора на оксид бериллия:
 
  • Разложением (NH4)2[BeF4]:
 

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства

 
  • Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
 
  • При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:
 
  • Разлагается в водных растворах при кипячении:
 
  • Разлагается сильными концентрированными кислотами:
 
  • С щелочами реагирует по-разному в зависимости от концентрации:
 
 
  • С фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде:
 
  • Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:
 

Применение

  • В производстве металлического бериллия.
  • Компонент специальных стекол.
  • В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.